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1、溶度積規則：當溶液中的離子濃度（[Am+]m）的乘積等于溶度積（L）時，則溶液是飽和的；若小于其溶度積時，則沒有沉淀生成；若大于其溶度積時，會有AnBm化合物的沉淀析出。
(資料圖)
2、當溶液中的離子濃度（[Am+]m）的乘積等于溶度積（L）時，則溶液是飽和的；若小于其溶度積時，則沒有沉淀生成；若大于其溶度積時，會有AnBm化合物的沉淀析出。
3、即可表示為： [Am+]·m
4、擴展資料因為硫化亞鐵溶于稀鹽酸，亞鐵離子與硫化氫反應不生成沉淀。
5、所以，如果，想加入硫化氫產生沉淀，就要加入氨水調節pH, 才能產生沉淀。
6、因為硫化物的溶度積彼此均不相同，基本上都可以采取調節pH的方法依此沉淀金屬離子。
7、根據離子積與溶度積的關系，判斷有沒有沉淀生成。
8、如果在已知金屬離子的濃度和硫化氫的濃度時，是否有沉淀，是決定于硫化物溶度積的大小，以及酸的濃度。
9、分步沉淀，沉淀的轉化，或是調節pH使一種離子沉淀，另一種離子不沉淀，都是因為溶度積之間的差異性。
10、參考資料來源：百度百科-溶度積規則。
本文就為大家分享到這里，希望小伙伴們會喜歡。
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